COMO HACER PROBLEMAS DE PORCENTAJE MASA-MASA (CURSO QUIMICO #5)

+Hola colegas,en el curso anterior les brinde un poco de conceptos que serian utiles para los problemas que estaremos viendo,si aun no haz visto las clases anteriores ve pues seguro te interesaran.

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                       % MASA-MASA📊

●Se representa %m/m , indica cuantos gramos de un soluto hay por cada 100gr de disolución,para calcular esta consentración porcentual en masa es necesario dividir la masa del soluto entre la masa de la disolución y multiplican el resultado por 100,la formula es:

 👉%m/m=   masa del soluto (g)        × 100👈

                      masa de la disolución (g)

Primeramente debemos recordar que es un soluto y una disolución para esto te recomiendo ir al curso #4 que igualmente di por mi blog,ahi estaran los conceptos:

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                         🔎PROBLEMAS🔎

🌟y es que seguramente si estas viendo estos problemas y tienes un profesor que no te explica mucho,no te preocupes pues te dare paso a paso de como resolver estos problemas.

1.-Cual es el % de consentración en masa de una disolución de 10g de Azucar cuya formula es C12H22O11, en 40gr de agua

=Lo 1 que debes hacer es colocar los datos:

  Te dan:

  Soluto=10gr C12H22O11

  DIsolvente=40gr H2O

  % m/m=?

=Después de tener los datos hay que colocar la formula dicha anteriormente:

   %m/m=masa del soluto (g)        ×100

                Masa de disolución (g)

 

=Ahora pasamos a sustituir la formula:

     %m/m=10gr.        ×100

                   10gr +40gr

Aqui sume los 10gr más los 40gr debido a que ambas resultaban en una disolución:

=Finalmente hacemos los calculos lo que nos daria el resultado que serian:

                              R=     %m/m=20%

~asi es como se resolveria este problema,como ven no es muy dificil solo hay que saber cual es el soluto y la disolución.

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2.-Calcular el % en masa de una disolución de sulfato de cobre cuya formula es Cu2So4 en agua, si contiene 25gr de soluto en 300gr de agua:

=Siguiendo los pasos anteriores:

DATOS	FORMULA	SUSTITUCION	RESULT:
soluto=25     Cu2So4 Disolvente: 300gr H2O %m/m=?	%=mas sol      Mas dis           ×100	%=25 gr.   25 gr+300gr                ×100	R=÷m/m    7.69%

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PROBLEMAS AVANZADOS NIVEL BACHILLERATO 

×Hay profesores que deciden dejar lo basico 

de lado y poner problemás un poco más dificiles y aqui te explicare 2 de ellos:

 

3.-Determina la cantidad de acido sulfurico que se obtiene si reaccionan 300gr de trioxido de azufre con agua suficiente

=Aqui destaco que para estos problemas tenemos la escuación a la que corresponde el problema en este caso la ecuación seria:

                   So3 + H2O 👉  H2So4

=En esta ocasión lo que debemos hacer es ver si la ecuación esta balanceada y si no esta tratar de balancearla (aqui te digo que si apenas estas aprendiendo quimica y no sabes balancear no te preocupes,estos problemas mayormente se los dejan en bachillerato asi que son problemas más avanzados)

=Cuando hayas balanceado vamos a elegir las formulas de la ecuación (las que nos pida el problema),en este caso nos piden el acido sulfurico y el trioxido de azufre y los encerramos o subrayamos:

                    So3 + H2O 👉  H2So4

=Lo que haremos con estas 2 formulas sera sacar su masa molar (igualmente debes saber cual es la masa molar):

                    So3 + H2O 👉  H2So4

                S=1×32=32.          H=1×2=2

                O=3×16=48.          S=1×32=32

                               80gr.        O=4×16=64

                                                            98gr

=la masa molar recuerda que se saca con el numero de subindice y con la masa del elemento en la tabla periodica.

=después de esto vamos a hacer una regla de 3 asi:

                 80gr-------98gr

               300gr-------X.               =367.5gr 

 =Aqui esta,saque el resultado multiplicando en diagonal y dividiendo de lado.

=este es un problema algo confuso pero igual es bueno que lo aprendas.

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🌟En este segundo ejemplo solo destacare todo directamente para que tu mism@ visualizes los pasos anteriores.

4.- si se corren 150 gramos de Fe Cuántos gramos de hidróxido férrico se conducen

                 O2 +H2O +Fe 👉 Fe (OH)3

1.- No esta balanceada asi que la balancearemos:

               3O2 +3H2O +2Fe 👉 2Fe (OH)3

                                  Fe=112g.      Fe=2×56=112                                                             O=6×16=96

                                                          H=6×1=6                                                                             214gr

                         112--------214

                         150--------X.        =286.60

=y aqui estaria el resultado.   👆

Por aqui te dejare un problema para que tu busques solucion o al menos para que masomenos veas si le entendiste o no:

5.-  Qué cantidad de NaCl se necesita para reaccionar y obtener 90 gramos de Hcl

           NaCl + H2So4 👉 Hcl + Na2So4

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  Y esto seria todo por el curso de hoy,proximamente veremos los problemas de porcentaje volumen-volumen.       

Si tienes dudas no dudes en preguntar

                           -srita umbrella-