COMO HACER PROBLEMAS DE PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (CURSO QUIMICO #6)

×Hola colegas,en el curso anterior comenzamos con los problemas de porcentaje en masa-masa y hoy veremos los problemas de %V/V, te recomiendo ver los cursos anteriores.

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               %PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN📏

●Se representa %V/V, establecen cuantos ml de soluto hay por cada 100ml de una disolucion,la formula es:

    👉%V/V= Volumen del soluto (ml)       ×100👈

                      Volumen de la disolucion (ml)

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              🔎 PROBLEMAS SENCILLOS🔎

🌟si aun no comprendes este tema o tus profesores no te han explicado del todo bien,no te preocupes pues el día de hoy te explicare paso a paso.

=1.- ¿cual es el % en volumen de una disolución que contiene 20ml de Acido sulfurico cuya formula es H2So4 en 380ml de Agua.

=Lo 1 que debes hacer es colocar los datos que te da el problema:

Soluto=20ml H2So4

Disolvente=380ml H2O

% V/V=?

=Después de hacer esto,colocamos la formula dicha anteriormente:

      %V/V= Volumen del soluto (ml)       ×100

                      Volumen de la disolucion (ml)

=Ahora pasaremos a un tercer paso y es que vamos a sustituir la formula:

     %V/V=20 ml.            ×100

                 20ml+380ml

=Ya echo este paso ahora si ya obtendremos un resultado,el cual sera:

                             %V/V=5%

Ahora te dare este ejemplo aplicando todos los pasos para que puedas visualizar el proceso tu mism@:

2.-Si se disuelven 35ml de etanol (Alcohol etilico) C2H6O en 120 ml de Agua ¿Cual es la consentracion % de volumen?

DATOS	FORMULA	SUST	RESULTADO
Soluto=35ml           C2H6O Disolv=120ml               H2O %V/V=?	%V/V=vol sol            Vol dis              X100	%=30ml  35ml+120ml       X100	%V/V=22.5%

Como haz visto estos pasos son similares a los pasos de % masa-masa,pero si eres alumn@ de bachillerato no te preocupes pues veremos problemas un poco más avanzados y que comunmente son los que pondran los profesores a nivel media superior.

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          PROBLEMAS AVANZADOS NIVEL
                      BACHILLERATO

×Anteriormente ya habiamos hablado de estos problemas y es que en el bachillerato puede cambiar un poco el asunto de estos problemas y por eso a veces desconocemos los pasos para resolver estos problemas pero igualmente hoy te traigo los pasos para estos problemas:

3.-  Cuántos mililitros de O2 se necesitan para obtener 250 ML de Na2 a partir de la oxidación del monóxido de nitrógeno.

=para estos problemas nos dan una ecuación la cual primero debemos de ver si esta balanceada o no,en esta ocasion la ecuacion sería:

                                 No +O2 👉 No2

=Vemos que la ecuación no esta balanceada por lo cual procedemos a balancearla y quedaria asi:

                                 2No +O2 👉2 No2

=Luego debemos recordar que 1 mol=22.4L ten en cuenta esto pues lo utilizaremos mucho en estos problemas.

=Nuestro 3 paso sera subrayar las formulas que nos dicen en el problema las cuales serían:

                               2No +O2 👉2 No2

=Ahora vamos a proceder a hacer uso de la regla de 3,recordando lo anterior 1 mol= 22.4 L y esto lo utilizaremos de esta manera:

                              2No +O2 👉2 No2

                            44.8L -- 22.4

                            250L----X

=Quiza no entendiste el procedimiento pero teniendo en cuenta que 1 mol son 22.4L en la formula de No tenemos que son 2 entonces los 22.4 lo multiplicaremos por los 2 que son de No lo que nos dara 44.8L.

 El 22.4 que hay de O2 es igual solo que aqui solo tenemos 1 de O 2 por eso solo pasamos el 22.4 directamente.

Y los 250 L lo saque de el problema,finalmente pasamos a realizar la regla de 3 como ya todos sabemos y nos daria de resultado:

                                       O2= 125ml

+AHORA VEAMOS UN EJEMPLO UN POCO MÁS DIFICIL,ESPERO PUEDAN ENTENDERME,EN ESTE CASO IGUAL UTILIZAREMOS REGLA DE 3 PERO AHORA HACIENDO UNA TABLA

4.- determina los volúmenes en litros de hidrógeno y de oxígeno que se necesitan para producir 2 O L de agua gaseosa.

                                2H2 + O2 👉 2H2O

SUSTANCIA	H2	O2	H2O
Cant.mol Vol (L) Vol (L) obtenidos	2 44.8L 20L	1 22.4L 10L	2 44.8L 20L

=como podemos ver en la tabla anterior tan solo se trata de ir realizando reglas de 3 para obtener los resultados: 

    2--------1.                           1--------2

  44.8L---X. = 22.4 L.       22.4L-----X.  = 44.8L

  44.8L------22.4l.               22.4L------44.8L

  20L--------X=10L               10L----------X.   =20L

=estas👆 serian todas las reglas de 3 que tendriamos que analizar para poder resolver la tabla.

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 Asi es que ya sabes,no te preocupes aqui te explico paso a paso lo que no entiendas,si sigues teniendo dudas no dudes en mandar un comentario 

                                -Señorita umbrella-