La Tercera Revolución De la Quimica

••••••••Aportaciones de Lewis y pauling•••••••••••

La formación de los enlaces Ouimicos facilita  que cada Atomo tenga completos Sus electrones de valencia,

Por lo que es importante para su estabilidad, la regla del octeto (indica que los átomos tienden a tener configuraciónes como la de los gases nobles)

                                 Lewis

establecio que los electrones de Valencia colocados en la ultima capa son los que se comparten, se ceden o se aceptan para formar moléculas o compuestos, Lewis indico que en la capa de Valencia pueden existir de uno a 8 electrones.

Cómo los gases nobles, los cuales son estables.

Lewis reconoció que los elementos de la familia de la 3 a la 12 pueden combinarse de varias maneras, con otros elementos, los cuales pueden aportar 2,3 o más electrones electrones de Valencia.

Además explico cómo se forman las moléculas utilizando para los electrones con •ox, por ejemplo el sodio:

                 Na.          •Ca•

                ••F ••        

                  ••

Lewis

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                Linus Pauling (1901-1994)

hizo cuantitativamente su trabajo

al asignarle valores de electronegatividad a cada elemento Utilizando datos de las energias de enlace, tomo como referencia al

hidrogeno (H), al que asigno una electronegatividad de (2.2 ev) en su escala.

 el valor maximo se lo dió al Fluor (F) con un valor de (3. 9 ev) y

el minimo para el elemento Francio

con (0.7ev). 

Linus Pauling

-La diferencia en electronegatividad entre 2 elementos determina el tipo de enlace que 

establecen al valor mayor de (ev).

 se le resta la menor cantidad, si el resultado de acerca a "0" -El enlace es más covalente- y entre más se acerca a 4 -El enlace es iónico-

AUNQUE DEPENDE DE LA DISPOSICIÓN DE LOS ÁTOMOS EN EL COMPUESTO O EN LA MOLÉCULA 

si la diferencia (resta -) entre la electronegatividad de los elementos que forman la n enlace es mejor de 1.7 se considera covalente- y si es mayor será iónico.

Ahora veamos unos ejemplos:

LiF- fluoruro de litio

Li= 0.98 ev

F= 3.98 ev

LiF= 3.98- 0.98

LiF= 3ev.             Enlace iónico

NaCl- Cloruro de Sodio 

Na= 0.93 ev

Cl= 3.16ev

NaCl= 3.16-0.93

NaCl= 2.23 ev.             Enlace iónico

No- Monóxido de nitrógeno

N= 3.04 ev

O= 3.44 ev

No= 3.44- 3.04

No= 0.4 ev.                Enlace covalente

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